تشكل الأيونات المشحونة بشكل معاكس عامل جذب إلكتروستاتيكي ، وهو الرابطة الأيونية. ينتج عن مركب فلوريد البوتاسيوم (KF) ، وبما أن أيونات البوتاسيوم والفلوريد لها شحنة متساوية ولكن معاكسة ، يكون المركب متعادلًا (ولكن ليس الأيونات الفردية في المركب).
ما نوع المركب KF؟
فلوريد البوتاسيوم ، الذي يمثله الصيغة الكيميائية KF ، هو مركب غير عضوي يشتمل على فلوريد البوتاسيوم القلوي وفلوريد الأنيون أحادي الذرة.
هل KF قطبي أم غير قطبي أم أيوني؟
فلوريد البوتاسيوم (KF) قطبية السندات
| الكهربية (F) | 4.0 |
|---|---|
| الكهربية (ك) | 0.8 |
| فرق الكهربية | 3.2 التساهمية غير القطبية = 0 0 <التساهمية القطبية <2 الأيونية (غير التساهمية) ≥ 2 |
| نوع السندات | أيوني (غير تساهمي) |
| طول الرابطة | 2.171 الأنجستروم |
هل HF مركب أيوني؟
يتمتع HF بأكثر السمات الأيونية بين كل هاليدات الهيدروجين ، ولكنه أيضًا يحتوي على نقطة غليان منخفضة إلى حد ما (أقل بقليل من درجة حرارة الغرفة) ، وهو أمر غير معهود بالنسبة للمركبات الأيونية.
لماذا تذوب معظم المركبات الأيونية في الماء؟
معظم المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء. تتمتع جزيئات الماء القطبية بجاذبية قوية للأيونات المشحونة وتصبح الأيونات المشحونة ذائبة لأنها تتفكك في الماء وتكون المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء.
هل كل المركبات الأيونية تذوب؟
جميع المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء إلى حد ما ، لكن درجة الذوبان تختلف. بينما تذوب بعض المركبات تمامًا تقريبًا ، يتحلل البعض الآخر إلى درجة صغيرة لدرجة أنها تسمى ببساطة مركبات غير قابلة للذوبان. وتشمل هذه المركبات كبريتات الكالسيوم وكلوريد الفضة وهيدروكسيد الرصاص.
ماذا يحدث عندما يذوب المركب الأيوني في الماء؟
عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، فإنها تتفكك إلى الأيونات التي تتكون منها من خلال عملية تسمى التفكك. عند وضعها في الماء ، تنجذب الأيونات إلى جزيئات الماء ، كل منها يحمل شحنة قطبية. يتحول المحلول الأيوني إلى إلكتروليت ، مما يعني أنه يمكنه توصيل الكهرباء.
ما هو المركب الأيوني الذي لا يمكن أن يذوب في الماء؟
أكاسيد
هل يمكن لجميع المركبات الأيونية توصيل الكهرباء؟
المركبات الأيونية لها نقاط انصهار عالية. المركبات الأيونية صلبة وهشة. توصل محاليل المركبات الأيونية والمركبات الأيونية الذائبة الكهرباء ، لكن المواد الصلبة لا تفعل ذلك.
هل كل المركبات الأيونية شوارد قوية؟
جميع المركبات الأيونية القابلة للذوبان عبارة عن إلكتروليتات قوية. إنها تعمل بشكل جيد للغاية لأنها توفر إمدادًا وفيرًا من الأيونات في المحلول. بعض المركبات التساهمية القطبية هي أيضًا إلكتروليتات قوية. يقوم محلول الإلكتروليت بتوصيل الكهرباء بسبب حركة الأيونات في المحلول (انظر أعلاه).
أي نوع من المركبات هي إلكتروليتات قوية؟
تصنيف المنحلات بالكهرباء
| إلكتروليتات قوية | أحماض قوية | HCl و HBr و HI و HNO3 و HClO3 و HClO4 و H2SO4 |
|---|---|---|
| قواعد قوية | هيدروكسيد الصوديوم ، و KOH ، و LiOH ، و Ba (OH) 2 ، و Ca (OH) 2 | |
| أملاح | NaCl و KBr و MgCl2 وغيرها الكثير | |
| شوارد ضعيفة | ||
| أحماض ضعيفة | HF ، HC2H3O2 (حمض الخليك) ، H2CO3 (حمض الكربونيك) ، H3PO4 (حمض الفوسفوريك) ، وغيرها الكثير |
لماذا الأملاح هي إلكتروليتات قوية؟
إلكتروليتات قوية وضعيفة ينقسم المنحل بالكهرباء القوي ، مثل كلوريد الصوديوم ، تمامًا إلى أيونات الصوديوم والكلوريد في المحلول. وبالمثل ، ينقسم حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك تمامًا إلى هيدروجين وأيونات الكلوريد في المحلول. غالبًا ما تكون الأملاح عبارة عن إلكتروليتات قوية ، وتكون الأحماض القوية دائمًا إلكتروليتات قوية.