تكوينات الإلكترون الشاذة بعض الذرات ، مثل بعض المعادن الانتقالية وبعض العناصر في سلسلة اللانثانيد والأكتينيد ، لا تلتزم بشكل صارم بقاعدة هوند ومبدأ باولي. السبب في ملاحظة الحالات الشاذة هو الاستقرار غير المعتاد لكل من الأجزاء الفرعية المملوءة بنصف الكمية المملوءة بالكامل.
ما هو العنصر الشاذ؟
ما هو زوج العناصر الشاذ؟ الأزواج الشاذة هي أزواج العناصر التي لم تخضع للترتيب المتزايد للكتل الذرية. وضع مندليف هذه العناصر في الخواص ، وليس بالترتيب المتزايد لكتلتها الذرية ، وفقًا للتشابه.
ما هي العناصر التي تعتبر استثناءات لتكوين الإلكترون؟
هناك استثناءان رئيسيان لتكوين الإلكترون: الكروم والنحاس.
أي مما يلي له تكوين إلكتروني غير طبيعي؟
العناصر التي لها تكوين مقابل قاعدة Auf-bau تسمى أن يكون لها تكوين غير طبيعي. الكروم [Ar] 3d54s1 ، النحاس [Ar] 3d104s1 ، البلاديوم [Kr] 4d105s0 والبلاتين [Xe] 4f145d96s1 له تكوين غير طبيعي.
ما العنصر الذي ليس معدنًا انتقاليًا؟
لا تعتبر جميع عناصر الكتلة d معادن انتقالية! المعدن الانتقالي هو الذي يشكل واحدًا أو أكثر من الأيونات المستقرة التي تملأ مدارات d بشكل غير كامل. على أساس هذا التعريف ، لا يعتبر سكانديوم والزنك معادن انتقالية - على الرغم من أنهم أعضاء في الكتلة d.
لماذا تعتبر المعادن الانتقالية محفزات جيدة؟
المعادن الانتقالية هي محفزات معدنية جيدة لأنها تقرض وتأخذ الإلكترونات بسهولة من الجزيئات الأخرى. المحفز هو مادة كيميائية ، عند إضافتها إلى تفاعل كيميائي ، لا تؤثر على الديناميكا الحرارية للتفاعل ولكنها تزيد من معدل التفاعل.
هل المعادن الانتقالية أكثر تفاعلاً من المجموعة 1؟
المعادن الانتقالية عالية الكثافة وصعبة للغاية. بالمقارنة مع الفلزات القلوية في المجموعة 1 ومعادن الأرض القلوية في المجموعة 2 ، فإن الفلزات الانتقالية أقل تفاعلًا. لا تتفاعل بسرعة مع الماء أو الأكسجين ، وهو ما يفسر سبب مقاومتها للتآكل.
هل المعادن الانتقالية ناعمة أم صلبة؟
يتم تصنيف الأيونات الكبيرة عالية الاستقطاب على أنها "لينة". اليوديد هو قاعدة لينة ، وتعتبر المعادن الانتقالية ذات كثافة الشحن المنخفضة ، مثل Ag + ، من الأحماض اللينة. تميل الأحماض الصلبة إلى الارتباط بقواعد صلبة. تميل الأحماض اللينة إلى الارتباط بقواعد لينة.
هل تمتلك معادن المجموعة 1 كثافة عالية؟
اتجاهات في الكثافة تزيد كثافة عناصر المجموعة 1 أسفل المجموعة (باستثناء التقلب الهابط للبوتاسيوم). يظهر هذا الاتجاه في الشكل أدناه: المعادن في هذه السلسلة خفيفة نسبيًا - الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم أقل كثافة من الماء (أقل من 1 جم سم 3).
لماذا تزيد درجة الغليان إلى أسفل المجموعة 1؟
يوضح الشكل أعلاه نقاط الانصهار والغليان لعناصر المجموعة 1. يعكس الانخفاض في نقاط الانصهار والغليان انخفاض قوة كل رابطة معدنية. تتماسك الذرات الموجودة في المعدن معًا عن طريق جذب النوى للإلكترونات التي يتم فصلها عن الكتلة المعدنية بأكملها.
أي عنصر في المجموعة 7 يحتوي على أعلى نقطة انصهار؟
العناصر في المجموعة السابعة لها عدد من الخصائص المتشابهة ، والأهم من ذلك أنها تحتوي على نقاط انصهار وغليان منخفضة. هذا بالطبع خاصية نموذجية لللا فلزات. من أدنى نقطة غليان وانصهار إلى أعلى ، تكون المجموعة بالترتيب هي الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
أي عنصر في المجموعة لديه أعلى كثافة؟
الأوزميوم
ما هو أكثر شيء كثافة في الكون؟
الأوزميوم
ما هو المعدن الأقل كثافة؟
الليثيوم