تم تصميم الهندسة الجزيئية لـ SeH2 بتوزيع شحنة غير متماثل على الذرة المركزية. لذلك هذا الجزيء قطبي. سيلينيد الهيدروجين على ويكيبيديا.
ما هي زاوية الرابطة H2Se؟
د 109˚
ما هو شكل SiS2؟
AP Chem الفصل 10 و 11 (الترابط) مراجعة التركيز
| أ | ب |
|---|---|
| SiS2 (نموذج ثلاثي الأبعاد) | |
| SiS2 - شكل VSEPR | خطي ثلاثي الذرات |
| SiS2 - التهجين | ص |
| SiS2 - زاوية الرابطة | 180 درجة |
ما نوع السندات هو H2Se؟
يُظهر H2S و H2Se و H2Te قوى بين الجزيئات ثنائية القطب ثنائية القطب بينما يُظهر H2O الترابط الهيدروجيني. في هذه الحالة ، تكون الرابطة الهيدروجينية للماء أقوى من تشتت H2Te.
ما هو الاسم الصحيح لـ H2Se؟
سيلينيد الهيدروجين
| PubChem إدارة البحث الجنائي | 533 |
|---|---|
| الصيغة الجزيئية | H2Se |
| المرادفات | 7783-07-5 ثنائي هيدروجين سيلينيد سيلينيد الهيدروجين V91P54KPAM سيلان المزيد ... |
| الوزن الجزيئي الغرامي | 80.99 جم / مول |
| بلح | تعديل إنشاء / td> |
هل H2Se حمض أم قاعدة؟
في الأحماض الثنائية مثل H2S و H2Se ، تكون روابط H-Se أطول من روابط H-S لأن Se أكبر من S. وبالتالي فإن رابطة H-Se أضعف من رابطة H-S وبالتالي فإن H2Se هو حمض أقوى من H2S. وبالتالي فإن الترتيب هو H2O <H2S <H2Se <H2Te.
هل C2H3O2H حمض أم قاعدة؟
حمض الخليك C2H3O2H حمض الكربونيك H2CO3.
هل Cl أو Br أكثر أساسية؟
لذلك إذا كان الفلور هو الأكثر كهربيًا من حيث الحموضة ، فسيكون عكس ذلك من حيث التصنيف الأساسي. ستكون F هي القاعدة الأقوى ، تليها Cl ، و Br ، وأخيرًا ، I.
أي حمض أقوى H2Te أم H2Se؟
أقوى حمض بين H2S ، H2Se ، H2Te هو H2Te. والسبب أن قوة الرابطة فيه هي الأضعف فتتفكك بسهولة.
هل حمض الهيدروكلوريك حمض قوي؟
سبعة أحماض قوية: HCl ، HBr ، HI ، HNO3 ، H2SO4 ، HClO4 ، و HClO3 2. أي حمض ليس من الأحماض السبعة القوية هو حمض ضعيف (على سبيل المثال H3PO4 ، HNO2 ، H2SO3 ، HClO ، HClO2 ، HF ، H2S ، HC2H3O2 الخ) 2. محاليل الأحماض الضعيفة لها تركيز منخفض من H +.
لماذا HOBr أضعف HBrO3؟
HOBr هو حمض أضعف من HBrO3. سيؤثر عدد ذرات الأكسجين على قوة الحمض. يحتوي HOBr على ذرة أكسجين واحدة بينما يحتوي HBrO3 على ثلاث ذرات.
ما هو أقوى حمض HClO4؟
حمض البيركلوريك
هل HClO2 أو HClO3 حمض أقوى؟
القاعدة العامة هي أن الحمض يكون أقوى إذا كان يحتوي على المزيد من ذرات O في سلسلة مثل هذه. حمض البيركلوريك HClO4 هو حمض قوي جدًا مثل HClO3. HClO2 هو حمض ضعيف و HClO أضعف. HClO3 (حمض الكلوريك) هو حمض أقوى من HClO2 (حمض الكلور) للسبب التالي.
هل HClO4 أقوى من HClO2؟
كلما زاد عدد الأكسجين كلما انتقلت من HClO إلى HClO4 ، يزداد عدد أكسدة Cl. رقم الأكسدة لـ Cl في HClO هو +1 و +3 لـ HClO2 و +5 لـ HClO3 و +7 لـ HClO4. هذا هو السبب في أن HClO4 سيكون أقوى حمض.
هل HBrO3 حمض قوي؟
لا يوجد سوى 6 أحماض قوية: حمض البيركلوريك HClO4. حمض النيتريك HNO3. حمض الهيدروفلوريك (HF) حمض ضعيف ، لكن لا يمكنك تخزينه في عبوات زجاجية لأنه سيذيب الزجاج. لذلك ، لا ، نظرًا لأن HBrO3 و HBrO4 لا ينفصلان تمامًا ، فلا يعتبران من الأحماض القوية.
هل H2SO4 أقوى من H2SO3؟
يحتوي H2SO4 على 2 أيونات H قابلة للإزاحة و H2SO3 يحتوي على 2 H أيون قابل للإزاحة. ويمكن قياس قوة الحمض من خلال عدد أيون الهيدروجين القابل للإزاحة الذي يعطيه ومدى استقرار قاعدته المقترنة. وبالتالي ، فإن H2SO4 أقوى من H2SO3.
لماذا الكبريت ضعيف؟
على عكس حامض الكبريتيك (H2SO4) ، يعتبر حمض الكبريتيك (H2SO3) حمض ضعيف ؛ أي أن حمض الكبريتيك المائي لا يتفكك تمامًا في أيونات H + (H3O +) وأيونات بيسلفيت ، مما يعني أن أيون بيسلفيت أقوى نسبيًا في الحفاظ على البروتون عندما يكون هناك قاعدة ، مثل الماء.
لماذا H2SO3 أقوى من H2SeO3؟
الكبريت كهرسلبية أكثر من السيلينيوم. لذلك فهو يجذب إلكترونات الأكسجين بقوة أكبر ويضعف رابطة O-H إلى حد أكبر ، مما يتيح إطلاق H + بسهولة أكبر. نظرًا لأن السيلينيوم أكبر من الكبريت ، فإن مدارات التكافؤ أكثر انتشارًا. ...
هل H3AsO4 أقوى من H3AsO3؟
H3AsO4 (حمض الزرنيخ) هو حمض أقوى بكثير من H3AsO3 (حمض الزرنيخ). أول pKa لحمض الزرنيخ هو 2.2 بينما للزرنيخ 9.2. نظرًا لأن pKa عبارة عن حمض الزرنيخ اللوغاريتمي ، فهو أكثر حمضية بمقدار عشرة ملايين مرة من حمض الزرنيخ.
لماذا يعتبر HClO4 حمض أوكسي أقوى من H2SeO4؟
2:. : H2SO4 و HClO4 ، HClO4 قوي لأن شكل أيون البركلورات عن طريق إزالة ذرة الهيدروجين يكون أكثر استقرارًا من أيون الكبريتات أو بعبارة أخرى ، تكون الشحنة السلبية في أيون البركلورات أكثر تشتتًا مقارنة بأيون الكبريتات.