احسب [OH-] 0.10 M من خلات الصوديوم NaC2H3O2 (كيلو بايت للأسيتات = 5.6 × 10-10) 1.8 × 10-5 م 2.
ما هو الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.63 مولار من حمض الأسيتيك؟
2.47
ما هو كا من CH3COONa؟
احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.42 M من أسيتات الصوديوم ، CH3COONa. (كا (حمض الخليك) = 1.8 * 10-5)
ما هو كا لحمض البنزويك؟
| كا | حامض | قاعدة |
|---|---|---|
| 6.6 * 10-4 | حمض الهيدروفلوريك | أيون الفلوريد |
| 1.8 * 10-4 | حمض الميثانويك | أيون الميثانوات |
| 6.3 * 10-5 | حمض البنزويك | أيون البنزوات |
| 5.4 * 10-5 | أيون أكسالات الهيدروجين | أيون الأكسالات |
ما هو كا؟
يستخدم ثابت تفكك الحمض (Ka) لتمييز الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة. الأحماض القوية لها قيم كا عالية بشكل استثنائي. يتم العثور على قيمة Ka من خلال النظر إلى ثابت التوازن لتفكك الحمض. كلما زاد مستوى الكا ، زاد تفكك الحمض.
كيف أحسب كا؟
ثابت التفكك لحمض الخليك كما هو مذكور أعلاه ، [H3O +] = 10-pH. بما أن x = [H3O +] وأنت تعرف الرقم الهيدروجيني للحل ، يمكنك كتابة x = 10-2.4. من الممكن الآن إيجاد قيمة عددية لـ Ka. كا = (10-2.4) 2 / (0.9 - 10-2.4) = 1.8 × 10-5.
ما هو كا لحمض الفورميك؟
ثابت تفكك الحمض (Ka) لحمض الفورميك هو 1.8 × 104.
ما هي قيمة Ka العالية؟
تشير قيمة Ka الكبيرة إلى حمض قوي لأنه يعني تفكك الحمض إلى حد كبير في أيوناته. تعني قيمة Ka الكبيرة أيضًا أن تكوين المنتجات في التفاعل هو المفضل. تعني قيمة Ka الصغيرة أن القليل من الحمض يتفكك ، لذلك يكون لديك حمض ضعيف. كلما قلت قيمة pKa ، زادت قوة الحمض.
ما هي قيمة كا للحمض؟
كا ، ثابت التأين الحمضي ، هو ثابت التوازن للتفاعلات الكيميائية التي تتضمن أحماض ضعيفة في محلول مائي. تستخدم القيمة العددية لـ Ka للتنبؤ بمدى تفكك الحمض.
ما هو كا الماء النقي؟
ثم نستبدل المصطلح الموجود على الجانب الأيمن من هذه المعادلة بثابت يُعرف باسم ثابت توازن تفكك الماء ، Kw. في الماء النقي ، عند 25 درجة مئوية ، تكون تركيزات أيونات [H3O +] و [OH-] 1.0 × 10-7 م. وبالتالي فإن قيمة Kw عند 25 درجة مئوية هي 1.0 × 10-14.
لماذا لا يتم تضمين الماء في كا؟
والسبب في عدم ظهور الماء في Ka هو أن نشاط الماء يُفترض أنه يساوي تقريبًا 1. ولا تختلف بعامل يساوي القيمة العددية للتركيز المولي للماء (حوالي 55.6).
ما هو pKa مقابل ka؟
كا هو ثابت تفكك الحمض ويمثل قوة الحمض. pKa هو -log لـ Ka ، مع وجود قيم قابلة للمقارنة أصغر للتحليل. لديهم علاقة عكسية. أكبر كا ، أصغر pKa وأقوى الحمض.
هل لدى كا وحدة؟
نستخدم ثوابت التفكك لقياس مدى جودة تفكك الحمض أو القاعدة. بالنسبة للأحماض ، يتم تمثيل هذه القيم بواسطة Ka ؛ للقواعد ، كيلو بايت. هذه الثوابت ليس لها وحدات. توجد علاقة بين تركيز المنتجات والمواد المتفاعلة وثابت التفكك (Ka أو Kb).
هل pKa يساوي pH؟
لكل تفكك قيمة فريدة لـ Ka و pKa. عندما تساوي مولات القاعدة المضافة نصف إجمالي عدد مولات الحمض ، يكون الحمض الضعيف وقاعدته المقترنة بكميات متساوية. نسبة CB / WA = 1 ووفقًا لمعادلة HH ، pH = pKa + log (1) أو pH = pKa.
ما هو kb و Ka؟
بالنسبة للمحلول المائي لحمض ضعيف ، يسمى ثابت التفكك ثابت التأين الحمضي (Ka). وبالمثل ، فإن ثابت التوازن لتفاعل قاعدة ضعيفة مع الماء هو ثابت التأين الأساسي (Kb).
ما هي العلاقة بين KA و KB؟
للتلخيص: Ka * Kb يكافئ إضافة تفاعلات الحمض والقاعدة معًا ، مما ينتج عنه معادلة صافية للتأين الذاتي للماء. إنه ليس تفاعل معادلة / تفاعل حمضي قاعدي ، لكنني أعتقد أن Kw = Ka * Kb هي علاقة رياضية تم إجراؤها لتسريع العمليات الحسابية.
ما هو كيلو بايت من الماء؟
| مذيب | نقطة الغليان العادية ، درجة مئوية | كيلو بايت ، oC م -1 |
|---|---|---|
| ماء | 100.0 | 0.512 |
| حمض الاسيتيك | 118.1 | 3.07 |
| البنزين | 80.1 | 2.53 |
| الكلوروفورم | 61.3 | 3.63 |
كيف تحسب كيلو بايت في الماء؟
Kb هو ثابت التفكك الأساسي وهو تعبير عن التوازن. لذلك ، فإن Kb من الماء يساوي Kw = [H3O +] [OH-].
كيف تحسب Ka من H3O +؟
سيتم تعريف Ka لـ H3O + على أنه Ka = [H +] [H2O] / [H3O +]. لكن [H +] هي نفسها [H3O +] ، لذا فإن Ka = [H2O] = 55.5 ، أو pKa = -1.7.
هل pKa هو نفس الرقم الهيدروجيني؟
pKa هي قيمة الأس الهيدروجيني التي يقبل عندها نوع كيميائي بروتون أو يتبرع به. كلما انخفض الـ pKa ، زادت قوة الحمض وزادت القدرة على التبرع بالبروتون في محلول مائي. تتعلق معادلة Henderson-Hasselbalch بـ pKa و pH.
ما هو Ka KB kw؟
كا هو ثابت تفكك الحمض. كلما كانت قيمة Kb أكبر ، كلما كانت القاعدة أقوى ، وكلما زادت قيمة Ka ، كان الحمض أقوى. بضرب Ka في Kb ، تحصل على Kw ، أو ثابت التفكك للماء ، وهو 1.0 × 10 ^ -14.
هل pKa سلبي أكثر حمضية؟
كلما كانت pka أكثر سلبية ، كلما كان الحمض أقوى. هذا هو أكثر أو أقل ، بدون الرياضيات. الحامض السلبي عبارة عن أحماض قوية حقًا.