القاعدة المرافقة لـ H2 PO4 - هي HPO4 -2. يعطينا إزالة البروتون (H + 1) من الحمض المترافق قاعدته المترافقة.
أي مما يلي هو مثال على قاعدة برونستد لوري؟
الأمونيا هي قاعدة برونستيد-لوري لأنها "متقبل البروتون" - فهي تقبل ذرة الهيدروجين من الماء. من ناحية أخرى ، الماء هو حمض برونستيد لوري لأنه "المتبرع بالبروتون".
أي مما يلي مثال على قاعدة أرهينيوس؟
تشمل الأمثلة الشائعة لقاعدة أرينيوس هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) ، KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) ، Ca (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) ، Mg (OH) 2 (هيدروكسيد المغنيسيوم) ، NH4OH (هيدروكسيد الأمونيوم) ، إلخ.
ما هي قاعدة برونستيد تعطي مثالا؟
لذلك ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض Brønsted-Lowry (يتبرع ببروتون) بينما الأمونيا هي قاعدة Brønsted-Lowry (تقبل البروتون). أيضًا ، يُطلق على Cl- القاعدة المترافقة لحمض حمض الهيدروكلوريك و NH4 + يسمى الحمض المترافق للقاعدة NH3. حمض Brønsted-Lowry هو مانح للبروتون (أيون الهيدروجين).
كيف تتعرف على الأحماض والقواعد المترافقة؟
يحتوي الحمض المتقارن على ذرة هيدروجين إضافية وشحنة أكثر من القاعدة التي تكونه. تحتوي القاعدة المترافقة على كمية أقل من ذرة الهيدروجين وشحنة أكثر من الحمض الذي شكلها.
ما هو مثال القاعدة المترافقة؟
HOCN و OCN- هما مثالان على زوج متقارن من الحمض القاعدي. الفرق الوحيد بين الاثنين هو البروتون (H +). جميع الأحماض لها قاعدة مترافقة وجميع القواعد لها حمض مترافق. من قائمة أزواج الجزيئات / الأيونات أدناه ، انقر فوق الأزواج المترافقة بين الأحماض والقاعدة.
ما هي القاعدة المرافقة لـ HCl؟
Cl
ما هي القاعدة المترافقة لحمض ضعيف؟
الحمض المترافق عبارة عن ماء بروتوني ويتم تمثيله كـ (H3O) + أو (H5O2) + أو (H2nOn) + أو تمامًا مثل H + (aq). القاعدة المترافقة هي الحمض مطروحًا منه البروتون. ينفصل الحمض القوي تمامًا في الماء بينما يكون الحمض الضعيف في حالة توازن مع قاعدته المقترنة في الماء.
ما هي أقوى قاعدة مترافقة؟
من بين كلاهما حمض الأسيتيك هو أضعف حمض وبالتالي سيشكل أقوى قاعدة مترافقة. - ومن ثم فإن CH3COO− ستكون أقوى قاعدة مترافقة لأنها تكونت من أضعف حمض (CH3COOH).
هل القاعدة المترافقة لحمض قوي ضعيفة؟
الأحماض القوية لها قاعدة مترافقة ضعيفة. إذا كان حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فيجب أن يكون مانحًا جيدًا للبروتون. لا يمكن أن يكون حمض الهيدروكلوريك مانحًا جيدًا للبروتون ، على الرغم من ذلك ، إذا كان Cl- أيون متقبلًا ضعيفًا للبروتون. وبالتالي ، يجب أن يكون Cl- أيون قاعدة ضعيفة.
هل FeCl3 حمض أم قاعدة؟
FeCl3 هو ملح حامض لأن Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة و HCl حمض قوي. الرقم الهيدروجيني أقل من 7.
هل NaNO3 حمض أم قاعدة؟
نترات الصوديوم هو الملح الذي ينتج عن تفاعل هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة قوية ، وحمض النيتريك ، وهو حمض قوي. على هذا النحو ، NaNO3 ليس حامضًا ولا قاعدة.
هل NaOH قاعدة؟
يعلم الجميع أن هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، هو أساس. إذا كان المركب الذي يحتوي على مجموعة OH يحتوي أيضًا على أيون معدني ، فهو قاعدة. إلى جانب هيدروكسيد الصوديوم ، أمثلة أخرى هي LiOH و KOH و Mg (OH) 2 و Ca (OH) 2. ينتج عن تكوين مجموعات OH "الحرة" ، أي أيونات الهيدروكسيد ، حل أساسي.