هنا ، تبرع حمض Brønsted-Lowry ، HNO2 ، ببروتون لـ H2 O لتشكيل NO2− وأيون الهيدرونيوم ، H3 O +. هذا هو رد الفعل الأمامي. في التفاعل العكسي ، NO2− هو الآن قاعدة Brønsted-Lowry (اتحاد HNO2) لأنه يقبل بروتون من الهيدرونيوم (حمض متقارن H2 O) لتكوين حمض النيتروز مرة أخرى.
هل HNO2 حمض متقارن؟
القاعدة المترافقة هي الحمض مطروحًا منه البروتون. ينفصل الحمض القوي تمامًا في الماء بينما يكون الحمض الضعيف في حالة توازن مع قاعدته المقترنة في الماء. دعونا نلقي نظرة على تفاعل حمض قوي ، حمض النيتريك أو HNO3 ، وحمض أضعف ، حمض النيتروز أو HNO2 ، في الماء.
ما هو زوج القاعدة الحمضية المترافقة من HNO2؟
أحماض CN- ، F- ، (CO3) 2- ، S2- هي HCN ، HF ، HCO3- ، HS- على التوالي. قواعد مقترنة HNO2 ، HClO4 هي NO2- ، ClO4- على التوالي.
ما هي القاعدة المرافقة لـ HNO3؟
نترات
ما هي القاعدة المرافقة لـ HAsO42 -؟
ClO3-
ما هو الحمض المترافق لـ ho2؟
الحمض المترافق لـ H2O هو H3 O + 1. تؤدي إضافة أيون هيدروجين واحد إلى زيادة الشحنة الكهربائية على الماء بمقدار واحد. H3 O + 1 يسمى الهيدرونيوم.
ما هو الحمض المترافق لـ NH3؟
يقبل البروتون لإعطاء مرافقه NH4 +. وبالمثل ، يفقد NH4 + بروتونًا ليعطي القاعدة المترافقة NH3. لذلك ، NH4 + هو حمض مترافق للأمونيا.
لماذا NH3 هي قاعدة قوية؟
نظرًا للحجم الذري الأصغر ، تكون كثافة إلكترونات الزوج الوحيد على N في NH3 أكبر من كثافة P في PH3. لذلك ، NH3 هي قاعدة لويس أقوى من قاعدة PH3.
هل C6H5NH2 قاعدة لويس؟
أساسيات الأنيلين: الأنيلين أساسي في الطبيعة بسبب وجود زوج إلكترون غير مرغوب فيه على ذرة النيتروجين. يمكن التبرع بالزوج الوحيد بسهولة لأي جهاز كهربائي لإنتاج رابطة تساهمية. ومن ثم ، يعتبر الأنيلين بمثابة قاعدة لويس.
ما هي القاعدة المرافقة لـ H2PO3؟
HPO3-2
لماذا H2PO2 ليس برمائي؟
ها هي إجابة سؤالك: الخيار (ج) هو الإجابة الصحيحة. تعتبر المسكوكة التي يمكن أن تقبل H + وكذلك H + السائبة مذبذبة بطبيعتها. في الخيار ب ، لا يمكن لـ H2PO2- أن يفقد H + أيون لأنه قاعدة مقترنة لحمض الفوسفور H3PO2 وهو أحادي القاعدة.
ما هو الحمض المترافق لـ hco3؟
أيون كربونات الهيدروجين ، HCO3 ، مشتق من حمض ثنائي البروتونات وهو برمائي. حمضه المتقارن هو H2CO3 ، وقاعدته المترافقة هي CO32–.
هل H2CO3 و HCO3 زوج متقارن ذو قاعدة حمضية؟
نظرًا لأن NH3 هي الحالة المحايدة ، فإن NH + 4 هي الحمض المترافق. يشير التغيير من HCO − 3 إلى H2CO3 إلى قبول بروتون بواسطة HCO − 3 ، لذلك ببساطة ، HCO − 3 هو القاعدة ، و H2CO3 هو الحمض. نظرًا لأن H2CO3 هي الحالة المحايدة ، فإن HCO 3 هي القاعدة المترافقة.
هل HCO3 حمض أم قاعدة؟
HCO3- (المعروف باسم البيكربونات) هو القاعدة المترافقة لـ H2CO3 ، وهو حمض ضعيف ، والحمض المترافق لأيون الكربونات. يعمل HCO3 كقاعدة عند مزجه بمركب أكثر حمضية منه (كا أكبر) وكحمض عند مزجه بمركب أكثر قاعدية منه (كا أصغر).